13．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH2CH2Br2
C．D．CH2ClCH2CH3

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：A．與-Cl相連的C鄰位上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選；
B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；
C．，與-Cl相連的C的鄰位上C無(wú)H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C選；
D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鹵代烴消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
二溴乙烷		B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．
2-羥基丁烷		D．
2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積均為22.4L
B．32g氧氣的體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物的分子式一定能表明是純凈物的是（　　）
A．C4H8B．C5H10OC．CH4D．C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（　　）
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDO
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．
A．①③B．③⑤C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．2.4gNaHSO4中有0.08mol氧原子，有0.02mol硫原子，有0.04NA個(gè)鈉原子，有1.2NA個(gè)電子，有1.2NA個(gè)質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Cu2+   Na +    NO3-     SO42-B．Mg2+   Cl-     Al3+      SO42-
C．K +    Cl-     HCO3-    NO3-D．Ca2+   Na+    Fe3+     NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
A．HCl  H2O  H2SO4 HNO3   B．O2  Fe  Cu  Zn
C．H2  Cl2  N2  Cu           D．CaO  MgO  CO2  CuO
（1）填寫(xiě)下列空白
A 組B 組C 組D 組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)金屬氧化物
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)H2OCu
（2）若（1）中四種物質(zhì)相互作用生成一種新物質(zhì)--堿式碳酸銅【化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3】，寫(xiě)出化學(xué)方程式，（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移反向和數(shù)目）并指出氧化劑O2，還原劑Cu（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．用容量瓶配制0.50mol/L NaOH 溶液：實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml NaOH 溶液，需稱(chēng)量NaOH固體5.0 g．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量，以稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）某同學(xué)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值遠(yuǎn)小于57.3KJ/mol，產(chǎn)生偏差的原因不可能是b．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液和硫酸溶液的體積時(shí)都仰視讀數(shù)（量筒）
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．大燒杯上未蓋硬紙板．

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