將10 mol　A氣體和5 mol　B氣體放入10 L真空箱中，某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，A的平均速率為0.06 mol/(L·s)，則在2 s時(shí)，箱中有C________mol，B的濃度為________mol/L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南省嘉積中學(xué)2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(理) 題型：013

某溫度下，將3 mol　A和2 mol　B充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：aA(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣)，5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：[A]a[B]＝[C][D]，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為：

[　　]

A．

60％

B．

40％

C．

24％

D．

4％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南師大附中2011－2012學(xué)年高二12月階段檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000 kJ·m－3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

(1)已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③

則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移________mole－．

(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(3)密閉容器中充有10 mol　CO與20 mol　H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總＝________．

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________．

A降溫

B加壓

C使用催化劑

D將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省臨沂高新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008－2009學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol　A．

①寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：

①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．

③試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市海淀區(qū)2007～2008學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)、化學(xué)試題 題型：022

以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

(1)

在一定條件下，將0.05 mol　CH4和0.10 mol　H2O氣放入容積2 L的密閉容器中，20 s時(shí)有0.01 mol　CO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為________．

(2)

在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率________．

(3)

在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

A．

升高溫度

B．

降低溫度

C．

增大壓強(qiáng)

D．

減小壓強(qiáng)

E．

加入催化劑

F．

移出水蒸氣

(4)

在一定溫度下，將1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣共4.0 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________；若其它條件不變，起始時(shí)加入a mol　CH4，b mol　H2O(g)，c mol　CO和d mol　H2，達(dá)到平衡時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)與上述平衡完全相等，則a、b和c滿足的關(guān)系為_(kāi)_______(用字母表示)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                             　　　。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　              　　　；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

 

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