【題目】在一體積為1 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃ 發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖:
(1)0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·(L·min)-1。
(2)850 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=___________________。
(3)850 ℃時(shí),若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)
c.容器中氣體密度不變 d.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
【答案】0.03 1 75% ad
【解析】
(1)0-4min可知,△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,則v(CO)==0.03mol(Lmin)-1,故答案為:0.03;
(2)平衡常數(shù)K= = =1
(3)設(shè)一氧化碳的轉(zhuǎn)化濃度為x,
850℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)是1,有(1.0-x)×(3.0-x)=x2,解得x=0.75,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.751.0×100%=75%;
(4)該反應(yīng)是在固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,密度不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,c(CO2)=c(CO)是一特定的狀態(tài),不一定達(dá)到平衡,a項(xiàng)v正(H2)=v逆(H2O),d項(xiàng)1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。
(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))
(5)已知:Cu2O熔點(diǎn)為1235℃,CuCl熔點(diǎn)為426℃,則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”,下同),CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè),阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是第二周期VA族元素,形成的N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出氮的核外電子排布圖:___________。
(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫下是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染,常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
②肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,產(chǎn)物無污染,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________;正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,分別向三個(gè)體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容,均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個(gè)容器(分別用a、b、c表示)中N2的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列表示恒容時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。
A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)
C. 的值不再變化D. α(N2)=16.7%
②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中,M點(diǎn)v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以A(α-蒎烯)為原料可制備香料中間體D和H,合成路線如下:
已知:①R1CHO+(R1、R2、R3為H或烴基)
②一定條件下,R-C≡C-OH可存在。
回答下列問題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱是____________,E的分子式為___________
(2)C生成D的反應(yīng)類型是___________
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中有________個(gè)手性碳。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________
(5)H與足量Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(6)W是B的同分異構(gòu)體,W中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),一定條件下,W能水解生成X和Y,X能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其核磁共振氫譜只有兩組峰,峰面積之比為1:1,Y的核磁共振氫譜有三組峰,蜂面積之比為9:6:1,W的可能結(jié)構(gòu)有_______種.
(7)設(shè)計(jì)由苯酚制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1<0 ①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H4<0 ④
請(qǐng)回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上____(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是______
①使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”
(4)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用AG來表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。298 K時(shí),用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是( )
A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑
B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液中水的電離程度先逐漸減小,后逐漸增大
D. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,則所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑,為綜合利用,科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝,回收率達(dá)90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)。查閱資料可知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
(1)水浸時(shí),為了提高廢釩的浸出率,除了粉碎,還可以采取的措施:___________________________________,__________________________________(寫出2條);
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________________________________________;
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉礬率是回收釩的關(guān)鍵,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度:氯化銨系數(shù)為___________,溫度為_____________;
(4)反應(yīng)②發(fā)生后,溶液中的氯元素以Cl-的形式存在,請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________________________;
(5)查閱資料得知:NH4VO3也叫偏釩酸銨,其相對(duì)分子量為117,20℃時(shí),NH4VO3溶解度為0.468g,已知離子交換后溶液中c(VO3-)=0.10mol/L,反應(yīng)③沉礬時(shí),加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液,通過列式計(jì)算判斷此時(shí)是否有NH4VO3沉淀析出?(溶液體積變化忽略不計(jì))____________
(6)寫出“焙燒反應(yīng)④”中由NH4VO3制備V2O5的化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:
FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)ΔH>0
(1)則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________
(2)已知1100℃時(shí)K=0.263。溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___(均填增大,減小或不變).
(3)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(選填是或否),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆(選填>,<,=)。
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