在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達(dá)齊名的當(dāng)時三大發(fā)明之一的藥物是（　�。�
A、青霉素B、阿司匹林
C、麻黃堿D、抗酸藥
考點：藥物的主要成分和療效
專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析：青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，青霉素有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治血毒癥．
解答： 解：青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，青霉素有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，如肺炎、腦膜炎、淋病和外傷感染等，青霉素是一種弱酸性物質(zhì)，被譽為與原子彈、雷達(dá)齊名的三大發(fā)明之一，
故選A．
點評：本題考查了藥物的主要成分及療效，難度不大，過敏反應(yīng)是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，故過敏性休克，嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，為了防止過敏反應(yīng)的發(fā)生，青霉素在使用前一定要做皮試．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+，試回答下列問題：．
（1）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（3）配平下列方程式：
 
Fe（NO3）3+
 
KOH+
 
Cl2 →
 
K2FeO4+
 
KNO3+
 
KCl+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列盛放物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、將金屬鈉保存在汽油中
B、氫氟酸可保存在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C、燒堿溶液用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存
D、水玻璃保存在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．氫根據(jù)信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水．原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）A原子的價電子排布式
 
．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序為（寫元素符號，下同）
 
．
（4）B、D兩元素非金屬性較弱的是
 
．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，剩余固體的質(zhì)量恰好與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、5：2B、4：3
C、2：7D、7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體內(nèi)缺含維生素C易患的疾病是（　�。�
A、甲狀腺腫大B、軟骨病
C、壞血病D、白血病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備溴苯的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為
 
．反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是
 
．
（2）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從
 
口進入．
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是
 

（4）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)
 
時加入A中（填寫反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后）．用離子方程式表達(dá)其作用是：
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是
 

（6）該反應(yīng)過程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不穩(wěn)定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
由上反應(yīng)可知：+Br2→+HBr中的催化劑為
 

A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示
 
的分布系數(shù)變化；曲線3表示
 
的分布系數(shù)變化．
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性．
（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
 
2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）
 
10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是
 

A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是
 
．
（6）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（7）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷
 
．當(dāng)加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
 
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為
 
．

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同步練習(xí)冊答案