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4．下列實驗操作正確的是（　　）
A．分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液小火加熱蒸干
C．利用蒸餾的方法進行乙醇與水的分離時，溫度計水銀球應放在液面以下來準確測定溫度
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

分析 A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．蒸發(fā)皿中溶液析出大量固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干；
C．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；
D．萃取劑的選擇與密度無關．

解答 解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應加熱至蒸發(fā)皿中溶液析出大量固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干，故B錯誤；
C．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，故C錯誤；
D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大即可，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將某元素形成的單質0.1mol與氯氣充分反應，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素可能是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為研究濃硫酸的性質，某同學進行如下實驗：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為50%．
（2）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，該同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產生CO2的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
②裝置A中試劑的作用是②除去SO2，裝置B的作用是檢驗SO2是否除盡．
③簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科技、生活、資源的綜合利用、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
B．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機
C．用鋁質鉚釘來焊接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用銅、稀硫酸、過氧化氫混合制硫酸銅法體現(xiàn)了“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的分子式為C4H10O，則其同分異構體中（　�。�
A．醚有2種，醇有3種B．醚有3種，醇有3種C．醚有3種，醇有4種D．醚有2種，醇有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列判斷正確的是（　�。�
A．同體積、同濃度的NaF和NaCl溶液中，所有離子總數(shù)，N（NaCl）＞N（NaF）；同體積同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有離子總數(shù)，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
B．以下是某溫度下高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?2H++SO42-
酸HClO4H2SO4HClOHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D．平衡體系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．某時刻，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變，則二氧化碳濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A． 
稀釋濃H2SO4		B．
萃取時振蕩
C．   
石油的蒸餾		D．           
驗證催化劑的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{濃硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
C．H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．煙氣（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放對環(huán)境有很大的影響．
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經過可逆反應生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現(xiàn)吸收液的再生．
（1）寫出氨水捕捉 CO2的化學方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
（2）已知：NH4HCO3溶液顯堿性，下列說法不正確的是ac．
a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
（3）如圖是氨水吸收 CO2的脫除率隨溫度變化的關系圖1．

應用平衡移動原理分析 CO2在 40℃-45℃脫除率降低可能的原因氨水吸收CO2為放熱反應，在40～45℃升高溫度平衡向左移動，使CO2脫除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備 H2和 CO，是一種新的能源利用方
式，基本原理如圖2所示．
①X 是電源的負極（填“正極”或“負極”），a電極上發(fā)生的電極反應式為：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
②a 和 b 兩電極產生的氣體的物質的量之比為2：1．
Ⅱ．SO2、NOX 可以經 O3預處理后用 CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX的含量．O3氧化煙氣中 NOX的主要反應的熱化學方程式為：
NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
（5）依據以上反應，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
（6）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 （ pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（7）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-結合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移動，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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