【題目】A～E為中學(xué)常見的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請回答:

（1）A的化學(xué)式為________。

（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D的化學(xué)方程式為_____________。

（3）向E溶液中加入A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】 Fe 先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】根據(jù)紅褐色沉淀可判斷D為氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鐵；氯化鐵與A反應(yīng)生成B，以及B與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，C轉(zhuǎn)化為D，可推導(dǎo)出A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鐵，氣體為氫氣。故（1）A的化學(xué)式為Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色；C轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D是氫氧化亞鐵被氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A時鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗探究。
（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實(shí)驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是；裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗操作及現(xiàn)象是。
（2）探究實(shí)驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計并實(shí)施實(shí)驗】
實(shí)驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是。
②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+ ， 補(bǔ)充的實(shí)驗操作及現(xiàn)象是。
實(shí)驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗2和實(shí)驗3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中。
【實(shí)驗反思】
分析實(shí)驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64
B.壓強(qiáng)：p4＞p3＞p2＞p1
C.上述反應(yīng)的△H＜0
D.壓強(qiáng)為 p4時，在y點(diǎn)：v 正＞v 逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于化合反應(yīng)的是

A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色

C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是

A. 步驟I中碳作還原劑

B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化

D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ， 在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A.單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮?dú)滏I

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