【題目】如圖所示,在常溫下,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是( )
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不易被腐蝕,電路中通過0.001NA個電子時,搖勻后溶液的pH為11
D.K2閉合,電路中通過0.002 NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體
【答案】D
【解析】解:A.若閉合K1 , 該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負極,負極上鐵失電子,F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+ , 故A錯誤;B.若閉合K1 , 該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池;不活潑的石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ , 所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,故B錯誤;
C.溶液體積未知,不能確定電解后溶液的pH,故C錯誤;
D.K2閉合,電路中通過0.002 NA個電子時,陰極生成0.001mol氫氣,陽極生成0.001mol氯氣,共產(chǎn)生0.002mol氣體,故D正確.
故選D.
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑大于1nm小于100nm,但不能通過半透膜
C. PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m(1m=109 nm)的顆粒物,也稱可吸入顆粒物,這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D. 溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,能通過濾紙
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【題目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,則c(SO42-)為
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L
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【題目】鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:
根據(jù)題意回答:
(1)現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入_____g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應后,方可得到純凈的Fe3O4;
(2)如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL;
(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應物比例控制不當,獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學式為_______;
(4)有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為___________________。
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【題目】實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣,反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關該反應的說法正確的是( 。
A.KMnO4是還原劑
B.HCl是氧化劑
C.HCl中的氯元素得到電子
D.KMnO4中的Mn元素被還原
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【題目】下列實驗操作正確的是
A.過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干
C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
B.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
C.電離和水解反應都是吸熱過程
D.酸式鹽的pH均小于7
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