在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是                           (　　)
A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅
B

試題分析：本題涉及的反應(yīng)有：（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以C不正確；由于題目中b<c,說(shuō)明所加的Fe的量不確定，若Fe的量不足，說(shuō)明Cu沒(méi)有被全部置換出來(lái)，Cu2+ 沒(méi)有完全反應(yīng)掉，故殘留固體全部為Cu；若Fe過(guò)量，且符合b<c，則殘余固體可能為鐵、銅混合物，所以B正確，D不正確；因?yàn)镕e3+能夠氧化Cu，所以當(dāng)殘留固體中有Cu存在時(shí)，溶液中一定不含有Fe3+，所以A不正確。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鐵及其化合物的知識(shí)，要求會(huì)判斷反應(yīng)物與產(chǎn)物，題目難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是       （填標(biāo)號(hào)）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式：           。
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑        ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)      （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。
工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。
 
實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)期現(xiàn)象
a
加NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b
先加KSCN溶液，再加氯水
先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅
C
加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
d
先加氯水，再加KSCN溶液
溶液先變黃，再變紅
 
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
______________________________________________________________________。
（3）冶煉銅過(guò)程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收。已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫(xiě)）___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學(xué)試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，Cu2O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機(jī)物與新制的氫氧化銅共熱會(huì)出現(xiàn)Cu2O紅色沉淀，某化學(xué)興趣小組對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下三個(gè)方案：
方案甲
取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />
方案乙
取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色。
方案丙
稱(chēng)取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱(chēng)重，反復(fù)多次直到固體恒重稱(chēng)的固體質(zhì)量為b g，比較a和b的關(guān)系。
(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；
(2)上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是      ，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是                                              ；
(3)小林同學(xué)針對(duì)上述質(zhì)疑，提出新的試驗(yàn)方案并組裝出下列實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量比較驗(yàn)證上述猜測(cè)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 （   ）
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產(chǎn)物是               （化學(xué)式），在O2中燃燒生成的產(chǎn)物是          （化學(xué)式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：
（1）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 _________________，
其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是___________________ ；
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請(qǐng)回答：①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理 __________________ ；
②寫(xiě)出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式 ____________________________；
③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí)，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，
其原因是（用離子方程式表示）__________________________________________
（4）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個(gè)變色的過(guò)程中Fe2+被______ ；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有_______。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是(   )
A．殘余固體是銅和鐵
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

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