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6．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A．O2和O3B．${\;}_{17}^{35}Cl$和${\;}_{17}^{37}Cl$
C．CH3CH2CH2CH3和 D．C2H6和C3H8

分析 根據同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物來解答．

解答 解：A、O2與O3是氧元素的不同單質，互稱同素異形體，不是同分異構體，故A錯誤；
B、${\;}_{17}^{35}Cl$和${\;}_{17}^{37}Cl$是質子數相同，中子數不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構體，故B錯誤；
C、CH3CH2CH2CH3和 是分子式相同，結構不同的化合物，屬于同分異構體，故C正確；
D、C2H6和C3H8都是烷烴，結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，不是同分異構體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是（　�。�
A．X顯酸性B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸鈉溶液D．Z可使石蕊試液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．xmL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合，若x與y之和為30mL，充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x不可能為（　�。�
A．10B．15C．20D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．海底熱液研究處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Fe2+的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，主要原因是氣態(tài)Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較�。�
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
（3）下列說法正確的是BCD．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化
D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）CH4與元素X的一種含氫粒子互為等電子體，元素X的這種含氫粒子的化學式是NH4+．
（5）W的原子序數為22，它的一種氧化物晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為TiO2．
（6）在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為WCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質的量之比為1：5，則該配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現有下列實驗操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3溶液�、诩尤肷僭S鹵代烴試樣�、奂訜�   ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液�、菁尤�5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
A．②④③①⑤B．②③①④⑤C．②④③⑤①D．②⑤③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑．一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應方程式為2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標準狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應消耗O2的體積是336mL（折算為標準狀況下），質量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm-3，則參加反應的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是C和S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用作食品的保鮮劑
B．“血液透析”利用了膠體的性質
C．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子等于其電子層數；B元素基態(tài)原子有三個能級電子數相同；A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙，其原子數之比分別為1：1，2：1；E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和．回答下列問題（涉及元素用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，焰色反應的原理是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數為6；該化合物的化學式為CaC2．

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時，一個乙分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網”捕獲，乙分子間能形成“網”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由乙分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機反應中，與其它三個反應類型不同的是（　　）
A．
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O
D．

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