Question

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca^2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2

Answer 1

B

Ca²⁺的核外電子數(shù)為18，X、Ｚ分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)說明X、Z能形成負(fù)1價離子，故X為H、Z為F，而X不可能為F、Z不可能為Cl；由此可進(jìn)一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點是同主族元素氫化物中最高的，B項正確；CaO₂與水發(fā)生反應(yīng)時，O22－歧化，既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO₂中的陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:1，D項錯誤。
【考點定位】本題考查短周期元素的性質(zhì)推斷和元素周期表知識。