下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)    Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、澄清石灰水中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中      2Fe+3 Cu2+=2 Fe3++3Cu
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．難溶物寫(xiě)化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子．
解答： 解：A．難溶物寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意C中生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，D中銅離子具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧兩種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解．
化學(xué)鍵 斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H 436
O-H 463
O=O 498
（1）已知：
①H2O的電子式是
 
．
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出
 
kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b 50mL 5% H2O2溶液 少量濃鹽酸 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c 50mL 5% H2O2溶液 少量濃NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2
①測(cè)得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
②測(cè)得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
該反應(yīng)是
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為制取較純凈的溴苯和驗(yàn)證反應(yīng)機(jī)理，某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
 
．
（3）C中盛放CCl4的作用是
 
．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．設(shè)計(jì)另外一種方案證明之（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
X Y Z M R Q
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 陽(yáng)離子核
外無(wú)電子		 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X與M形成的化合物中含有離子鍵
B、Z、M、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Z＞Q
C、Y與R形成的化合物中R呈正價(jià)，說(shuō)明Y的非金屬性比R強(qiáng)
D、在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3 種不同產(chǎn)物
B、化合物是苯的同系物
C、按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
D、目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（ ）的合成單體之一是對(duì)苯二甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始
B、a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
C、若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D、若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+4Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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