化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（   ）
A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
D．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑
D

試題分析：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)，Mg2+ + 2HCO3－+ Ca2+ + 2OH-=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e－=Li＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2↑，D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中的比值為(　　)。
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是                 。
（3）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________。離子方程式是_______________________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒。
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作             極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為         。
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
①氯胺能消毒殺菌的原因是         （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為         。
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備N(xiāo)a2S2O3。
   
結(jié)合上述資料回答：
開(kāi)始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫(xiě)出判斷依據(jù)          。
為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：
A．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－
D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是
A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D．銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2氣體：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（   ）
A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183 kJ／mol

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