【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B. 甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D. 當(dāng)b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】B

【解析】A．通電一段時間后，甲中陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)后為硫酸，溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯誤；B．a(chǎn)與電源正極相連，為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，其電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C．當(dāng)電解一段時間后，甲可能為硫酸，乙為NaOH，則二者混合不會生成沉淀，故C錯誤；D．b極增重3.2g時，n(Cu)==0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是

A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷

C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）

A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為

A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是

A.Na2S2B.N2H4C.CaCl2D.NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. NaOH B. CaO C. H2SiO3 D. SO3

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