Question

6．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 1 mol FeBr₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×10²³
• B． 常溫下，pH均為3的三種溶液：①HCl溶液 ②H₂SO₄溶液③CH₃COOH溶液，各自溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)棰?②＜③
• C． 電解熔融NaCl或AlCl₃制取Na或Al
• D． 一定條件下反應(yīng)Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）達(dá)到平衡后，滴加少量濃硫酸，重新達(dá)平衡前，2v_正（Cr₂O₇^2-）＜v_逆（CrO₄^2-）

Answer 1

分析 A．氯氣可以氧化亞鐵離子、碘離子，反應(yīng)方程式為：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
B．醋酸為弱酸，元素為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)醋酸濃度最大，硫酸濃度最��；
C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電；
D．達(dá)到平衡時(shí)2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-），加入稀硫酸后氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動，據(jù)此判斷2v_正（Cr₂O₇^2-）與v_逆（CrO₄^2-）的大�。�

解答 解：A．氯氣可以氧化亞鐵離子、碘離子，反應(yīng)方程式為：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，1molFeI₂反應(yīng)需要Cl₂的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×6.02×10²³，故A正確；
B．鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中c（HCl）=c（H⁺），2c（H₂SO₄）=c（H⁺），c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（HCl）＞c（H₂SO₄），即②＜①＜③，故B錯(cuò)誤；
C．電解熔融氯化鈉可以獲得鈉，但是氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無法通過電解熔融氯化鋁獲得鋁，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-），加入稀硫酸后氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動，則2v_正（Cr₂O₇^2-）＜v_逆（CrO₄^2-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及pH的計(jì)算、電離平衡及其影響、金屬冶煉、電解原理等知識，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．