最近上市的蘋果NeW采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，下列說法中不正確的是（　　）
A、放電時，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2SiO4
C、充電時，毎生成1molLiFeSiO4轉(zhuǎn)移2mol電子
D、充電時，Li+向陰極移動
考點：化學(xué)電源新型電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：新型鋰離子電池是一種二次電池，放電時，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極為Li，LiFeSiO4為正極，充電時為電解池，電極反應(yīng)為原電池中反應(yīng)的逆過程，充電時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A．放電時，屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．放電時，正極上LiFeSiO4得電子，則正極反應(yīng)式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4，故B正確；
C．充電時陽極上發(fā)生的反應(yīng)為Li2SiO4-e-═LiFeSiO4+Li+，則毎生成1molLiFeSiO4轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D．充電時，陽離子向陰極移動，則Li+向陰極移動，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握正負(fù)極和陰陽極的判斷及電極方程式的書寫方法，注意離子的定向移動判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
 
．
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K +、SO42-、OH-、CO32-
C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃373473573673773
K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N2）不變  
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
c．v正（H2）=v逆（NH3）  
d．容器中壓強不變   
e．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時間消耗0.1moN2同時消耗0.2mol NH3
（4）為使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a、及時分離出NH3氣體         
b、適當(dāng)升高溫度
c、增大H2的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下現(xiàn)象不涉及電化學(xué)原理的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、純鋁制品在空氣中表面逐漸失去金屬光澤
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，往溶液中滴入幾滴CuSO4溶液可以使反應(yīng)變快
D、與電源的負(fù)極相連的金屬不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
②該氣體的質(zhì)量為
 
g．
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要有
 
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．

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同步練習(xí)冊答案