【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A．W點表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒思想，應(yīng)是c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故錯誤；B、溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，故錯誤；C、pH=9.5說明溶液顯堿性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的電離，根據(jù)圖像，c(NH3·H2O)>c(NH4＋)因此溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故正確；D、W點時，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固體，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)=c(Cl－)，因此c(Cl－)=c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為_____色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。

（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____________，N3-的空間構(gòu)型為__________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

（5）原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數(shù)為_____________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：

（1）原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量：nNa2CO3）=_____

（2）V=_____L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為

A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+ 3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時，可生成2mol NH3

B. 向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率

C. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較。

【實驗?zāi)康摹繙y定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【實驗步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) （寫現(xiàn)象），收集10mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間_________。

【實驗結(jié)果】

加入試劑

反應(yīng)時間

反應(yīng)速率

40 mL 1 mol/L硫酸

長

_________

40 mL 4 mol/L硫酸

短

_________

【實驗結(jié)論】4 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率 。

【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；

（2）40 mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置 ，且計時要迅速準確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1） 。

（2） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是H2R（R為-2價），則它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（ ）

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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