醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖
 
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度．
解答： 解：鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中氫離子濃度大于鹽酸的氫離子濃度，所以pH變化小的曲線為醋酸，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線；
故答案為：II．
點評：本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂鋁合金投入到100mL一定物質的量濃度的某鹽酸中，充分反應．向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，試計算：
（1）原鎂鋁合金的質量是多少？合金中Mg與Al的物質的量之比是多少？
（2）所加NaOH溶液的物質的量濃度是多少？
（3）原鹽酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，質量比為7：33的CO和CO2組成的混合氣體，CO和CO2物質的量之比為
 
，CO氣體的體積分數(shù)為
 
，碳和氧原子個數(shù)之比為
 
，混合氣體平均摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是
 
；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是
 
，其中發(fā)生的反應的離子方程式為
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
 
．
（3）燒杯中溶液所起的作用是
 
，燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的體積至少應為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉化
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體   ②一水合氨  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥熔融KNO3  ⑦CO2 ⑧硫酸�、猁}酸（填序號）
（1）以上物質可以導電的是
 
； 
（2）以上物質中屬于強電解質的是
 
；
（3）以上物質中屬于弱電解質的是
 
；
（4）以上物質中屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A是
 
，D是
 
，
（2）寫出反應“I→J”的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性A-＜B-＜C-，則下列反應能夠進行的是（　　）
①A2+2B-═B2+2A-  ②B2+2A-═A2+2B-③B2+2C-═C2+2B-  ④C2+2A-═A2+2C-．
A、①③B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，在題中所給狀態(tài)下能夠導電的電解質是（　　）
A、銅絲B、熔融的氯化鎂
C、氯化鈉固體D、蔗糖溶液

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