一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列描述正確的是

A．

反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．

反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．

反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

答案：C
解析：

反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為1.58 mol÷2 L÷10 s＝0.079 mol·(L·s)－1；反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.20－0.41)mol÷2 L＝0.395 mol·L－1；設(shè)反應(yīng)為aX(g)＋bY(g)cZ(g)，則a∶b∶c(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)＝ΔnX∶ΔnY∶ΔnZ(物質(zhì)的量的變化量之比)＝0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，所以反應(yīng)的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)．


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(    )

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y(g) Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(    )。

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L•s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

 

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一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(     )

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(     )。

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L•s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

 

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一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

 

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