Question

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　） 

• A、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是X＞Y＞W(wǎng)＞Z
• B、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
• C、電負(fù)性、第一電離能的大小順序都是X＞Y＞W(wǎng)
• D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置可知，X為氟、W為磷、Y為硫、R為Ar，Z為Br．
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族自上而下電負(fù)性減弱，P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
D．S^2-離子核外電子數(shù)為18，核外有3個(gè)電子層，而B(niǎo)r^-離子有4個(gè)電子層．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，X為氟、W為磷、Y為硫、R為Ar，Z為Br．
A．非金屬F＞Br＞S＞P，故氫化物越穩(wěn)定：HF＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物大于水化物的酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族自上而下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性X＞Y＞W(wǎng)，P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞S，故C錯(cuò)誤；
D．S^2-離子核外電子數(shù)為18，與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，而B(niǎo)r^-離子有4個(gè)電子層，與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意理解同周期元素第一電離能發(fā)生突變?cè)�因�?/div>