Question

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

向反應(yīng)溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的NaOH溶液是10mL，從開始沉淀到沉淀達(dá)到最大時消耗NaOH溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗NaOH溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗NaOH溶液是30mL，所以生成氫氧化鎂消耗的NaOH溶液20mL。1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為1.22L÷22.4L/mol=0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為n(e-)=0.15mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)得失電子守恒得2x+3y=0.15,根據(jù)生成氫氧化鋁消耗NaOH溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗的NaOH溶液20mL，根據(jù)方程式對應(yīng)關(guān)系Al3++3OH-=Al(OH)3,Mg2++2OH-=Mg(OH)2可得x=y，兩式結(jié)合解得x=y=0.03mol；根據(jù)溶解氫氧化鋁消耗NaOH溶液是10mL，由Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-可知?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量濃度為0.03mol÷0.01L=3mol/L。

A、可根據(jù)沉淀達(dá)到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒與硝酸根守恒可知硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=n(NO)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)+3mol/L×10mL=0.05mol+0.06mol+0.09mol+0.03mol=0.23mol，所以 原溶液中c（HNO3）=n/V=2.3mol÷0.1L=2.3mol/L，故A符合題意；

B、根據(jù)上述分析可知，沉淀最大時為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為n(Mg(OH)2)×M(Mg(OH)2)+n(Al(OH)3)×M(Al(OH)3)=4.08g，故B不符合題意；

C、根據(jù)上述分析可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量均為0.03mol，則質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比24:27=8:9，故C不符合題意；

D、根據(jù)上述分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。