【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

B. 元素上的氧化物對(duì)應(yīng)水物化的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)

C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素，其中甲是生活中的調(diào)味品，甲為氯化鈉，丁是淡黃色固體，丁為過氧化鈉。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。假如乙為氫氧化鈉，丙為碳酸鈉，戊為二氧化碳，則符合流程，故A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl，A. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B. 元素F的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，選項(xiàng)B不正確；C. 同周期元素從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，選項(xiàng)C正確；D. 化合物A4BC2D若為CO(NH2)2則是共價(jià)化合物，若為NH4CNO則是離子化合物，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時(shí)左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應(yīng)少量，空氣應(yīng)過量

b. 焙燒過程均為吸熱反應(yīng)，需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器

c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調(diào)pH”時(shí)，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)；“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“過濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是

①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)

A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）兩式到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動(dòng)的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導(dǎo)電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）或c（H+）

c（NaOH）／mol/L

混合溶液的pH

甲

c（H+）=0.1 mol／L的HX酸

0.1

pH=a

乙

c（HY）=0.1mol／L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1 mol／L

0.1

pH=9

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY溶液的pH=______。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，

所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。

II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）N點(diǎn)pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）下列說法正確的是_______ （填字母）。

a. M點(diǎn)c（HA）-）

b. M點(diǎn)c（Na+）>c（OH-）

c. P點(diǎn)c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時(shí)，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。

②0~9 min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號(hào)）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，請(qǐng)用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程．操作是_________，現(xiàn)象是___________。

（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10－7 （選填“大于”、“小于”或“等于”）

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