17．如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（　　）
A．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
B．玻璃棒用作引流
C．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
D．濾紙邊緣高出漏斗
E．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度．

分析 過(guò)濾遵循一貼二低三靠．一貼：過(guò)濾時(shí)，為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．
二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失�。�
三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)�，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．總之，“一貼、二低、三靠”，都是為了保證過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故B正確；
C．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；
D．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故D錯(cuò)誤；
E．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度，可能搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故E錯(cuò)誤；
故答案為：ADE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查設(shè)計(jì)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個(gè)要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對(duì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．X元素的四個(gè)角碼可表示為baXdc．若X元素為一個(gè)陰離子，其中含有基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為a+b+c，若X與X1的a相同，b不同，則X和X1的關(guān)系是同位素，若X與X1的a、b相同，c為零，d不同，則X和X1的關(guān)系是同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體中缺乏某種微量元素時(shí)，會(huì)引起甲狀腺腫大，該元素是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價(jià)是（　�。�
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)目   的分離方法原   理
A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去乙酸中的乙醚蒸餾乙酸與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變．現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為0.3L．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)（已知溶解度FeS＞CuS）．請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示．若Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高正化合價(jià)：Z＞W(wǎng)＞X
C．氫化物溶液的pH：W＞X
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用鋅和足量的鹽酸反應(yīng)，如果反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．試計(jì)算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）有多少摩爾鋅被氧化．

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