下列敘述正確的是（　　）
A、25℃，1mL H2O中所含OH-數(shù)為10-10NA
B、標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．25℃，純水中氫離子濃度=氫氧根離子濃度=10-7mol/L，據(jù)此計算出水中含有的氫氧根離子數(shù)目；
B．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
C．標準狀況下，乙醇的為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量；
D．標準狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算氟化氫的物質的量．
解答： 解：A．25℃時，純水中氫離子濃度=氫氧根離子濃度=10-7mol/L，1mL水中含有氫氧根離子的物質的量為：10-10mol，所含OH-數(shù)為10-10NA，故A正確；
B．0.1mol Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子小于0.1mol，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質的量，故C錯誤；
D．標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算33.6L氟化氫的物質的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下乙醇、水、氟化氫等不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)
 
 （3）題中的CO2的體積百分數(shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實驗操作為（　�。�
A、溶解　過濾　蒸發(fā)結晶
B、加熱　溶解　過濾
C、溶解　過濾　蒸餾
D、溶解　過濾　分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質的組成對物質進行分類，Na2CO3屬于（　�。�
A、鹽B、有機物C、堿D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
B、苯、溴苯在常溫、常壓下為無色且密度比水小的液體
C、丙烯與2-丁烯都存在順反異構體
D、苯不能與溴水發(fā)生加成反應，也不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
編號試劑保存方法理由
A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應
B液溴密封保存在細口瓶中防止升華
C濃硝酸密封保存在鐵制容器中避免見光分解
D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是（　　）
A、在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D、在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H+、NH4+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B、鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是（　�。�
A、平衡時N2的轉化率：α甲＞2α乙
B、平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙
C、平衡時體系壓強：2p甲＞p乙
D、反應放出的熱量：2Q甲＞Q

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