Question

【題目】（1）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序為：__________________填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________ 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為_______mol/L。

Answer 1

【答案】 b>a>c > b>a>d>c 9×10-10

【解析】(1)①已知酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸越強，對應的鈉鹽的pH越小，三種溶液pH由大到小的順序為b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；

②溶液a的pH大于8，說明HCO3-水解程度大于電離程度，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，故答案為：＞；

(2)100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L抑制沉淀溶解平衡，c100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；d100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序為b＞a＞d＞c，100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，加入氯化銀后，氯離子濃度為=9×10-10mol/L，故答案為：b＞a＞d＞c；9×10-10。