【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】根據(jù)題意先寫出熱化學方程式：①2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。再由蓋斯定律得，NH3·H2O(aq)===NH (aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正確。

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A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1

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（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為 ， 含NaOH的質量為。

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A.HFB.H2OC.HClD.H2S

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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.7kJ 的熱量(相當于 25°C、101kPa下測得的熱量)。(注：所有數(shù)值均保留小數(shù)點后一位)

(1)寫出肼的結構式:_____________，過氧化氫電子式_____________。

(2)反應的熱化學方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________ kJ。

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