【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10－3

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．607 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)2.50×10－2

C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量大于0.02 mol

D．容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】 CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

起始(mol) 0.11 0.41 0 0

反應(yīng) 0.01 0.01 0.01 0.01

平衡 0.1 0.4 0.01 0.01

607 ℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝2.50×10－3，故B正確；根據(jù)620 ℃是K＝6.74×10－3，升高溫度，K增大，表示該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在體積不變時(shí)，再充入少量氦氣，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的量變成原來的2倍，平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02 mol，故C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. OC段離子反應(yīng)方程式：H++OH-==H2O

B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D. 欲測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，下列藥品放在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是( )

A. 硫酸鈉 B. 濃硝酸 C. 過氧化鈉 D. 氫氧化鈉

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.CS2、SO3都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.在[Co(NH3)4Cl2]+中存在配位鍵且配位數(shù)是4

C.元素第一電離能越大的原子，非金屬性越強(qiáng)

D.每個(gè)干冰的晶胞中占有14個(gè)CO2分子

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【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（ ）

A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 對(duì)二溴苯只有一種

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【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B. 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C. 二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊

D. 水泥的主要成分是二氧化硅

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【題目】關(guān)于鹵代烴RCH2CH2X性質(zhì)敘述中，下列說法正確的是（ ）

A.發(fā)生水解反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液、加熱

B.可以直接加硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵素原子類型

C.發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D.該鹵代烴易溶于水

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【題目】如圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時(shí)H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時(shí)間的變化．若該酶促反應(yīng)過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）

A．pH=a時(shí)，e點(diǎn)下移，d點(diǎn)左移

B．pH=c時(shí)，e點(diǎn)為0

C．溫度降低時(shí)，e點(diǎn)不移，d點(diǎn)右移

D．H2O2量增加時(shí)，e點(diǎn)上移，d點(diǎn)左移

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【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

（5）假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號(hào))

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。

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