【題目】已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)中鈉離子數(shù)目3.01×1023，請(qǐng)計(jì)算填空：

（1）鈉離子的物質(zhì)的量是_____，硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量是______。

（2）所含硫酸根離子的物質(zhì)的量是______，硫酸根離子的數(shù)目是______。

（3）所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量是____，所含氧原子的物質(zhì)的量是______。

【答案】0.5mol； 0.25mol； 0.25mol； 0.25NA； 2.5mol； 3.5mol。

【解析】

根據(jù)n=N/NA計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式（Na2SO4·10H2O）的組成進(jìn)行計(jì)算。

（1）鈉離子物質(zhì)的量，

硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量n(Na2SO4)=0.5÷2=0.25mol；

故答案為：0.5mol；0.25mol；

（2）硫酸根離子的物質(zhì)的量n(SO42-)=1×0.25mol=0.25mol；硫酸根離子的數(shù)目N(SO42-)=0.25NA；

故答案為：0.25mol，0.25NA；

（3）結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)=10×0.25mol=2.5mol，所含氧原子的物質(zhì)的量n(O)=14×0.25mol=3.5mol；

故答案為：2.5mol；3.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸髿饣姆椒ㄌ峒�，其除雜質(zhì)過(guò)程為把雜質(zhì)用熱的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡發(fā)生反應(yīng)，溶液逐漸變成淺綠色(Cr3+)，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

(2)焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得24g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了263.2kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－116kJ·mol－1。

①下列措施有利于提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。

A.及時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.減小體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②乙醇電池具有很高的實(shí)用價(jià)值。如右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=? kJ·mol－1

1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)放出熱量651kJ，則△H3=________________。

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(i)在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是______________________。

(ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是( )

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用

B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋

D.蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質(zhì)的名稱(chēng)），其凈水作用的原理是

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是

（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是 （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年新春之際，出現(xiàn)了罕見(jiàn)的新型冠狀病毒肺炎，威脅著人們的身體健康。以下消毒劑可以有效地滅活病毒，走進(jìn)了百姓的生活中。下列敘述中，不正確的是

A.高錳酸鉀(KMnO4)是電解質(zhì)

B.H2O2分子中所有原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)

C.次氯酸鈉(NaClO)是離子化合物

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦(主要成分是MnO2)可制備高純MnO2。

(1)步驟①中研磨的目的是_________。

(2)步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與_________。

(3)步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是__________。

(4)步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

(5)已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時(shí)pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟③進(jìn)行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過(guò)濾，濾渣中含_____。

(6)已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學(xué)式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體(填序號(hào))。

a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS

(7)步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。固體產(chǎn)物除MnO2外，還可能存在______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )

A. 制新農(nóng)藥B. 制新醫(yī)用藥物

C. 制半導(dǎo)體材料D. 制高溫合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案