六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。

（1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：

_________________________________________________________。

（2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。

（3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO，寫出這一轉化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。

 

（方程式2分，轉移方向和數(shù)目1分）

（2）  1．5  （2分）。

（3）  Cr3＋＋4OH－CrO2－＋2H2O  （2分）， 兩（1分）。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3
NaOH
NaCrO2
Cl2
Na2CrO4
酸化
Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱
過濾
過濾
，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（寫化學式），試劑乙的名稱
氨水
氨水
．
（3）加入試劑甲的目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質(zhì)量為
336
336
kg．

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科目：高中化學 來源：上海市崇明中學2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：022

六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr3+．

(1)寫出Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：

________．

(2)調(diào)節(jié)(1)得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由(1)可確定x＝________．

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO，寫出這一轉化的離子方程式________，由此可知Cr(OH)3呈________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性．

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4?7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
（1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：
_________________________________________________________。
（2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
（3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO，寫出這一轉化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。

（1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：

_________________________________________________________。

（2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。

（3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO，寫出這一轉化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。

 

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