小明因體內(nèi)缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學(xué)們七嘴八舌地給他提供補(bǔ)充維生素的食譜．下列食品對(duì)補(bǔ)充維生素治療他的夜盲癥沒(méi)有明顯作用的是（　�。�
A、魚(yú)肝油B、水果
C、動(dòng)物肝臟D、豆制品
考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑,維生素在人體中的作用
專(zhuān)題：
分析：缺乏維生素A易患夜盲癥，維生素A一般在動(dòng)物性食物中含量豐富，如動(dòng)物的肝臟中含豐富的維生素A，據(jù)此解題．
解答： 解：A．魚(yú)肝油富含維生素A，故A錯(cuò)誤；
B．水果中含有胡蘿卜素，可轉(zhuǎn)化為維生素A，故B錯(cuò)誤；
C．動(dòng)物肝臟富含維生素A，故C錯(cuò)誤；
D．豆制品富含蛋白質(zhì)，對(duì)補(bǔ)充維生素A沒(méi)有明顯作用，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查維生素A的來(lái)源，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．對(duì)于氣 相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP）．固體NH4I在一定條件下首先分解達(dá)到平衡：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后緩緩進(jìn)行反應(yīng)：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦達(dá)到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡時(shí)氣體的分壓．
（1）當(dāng)反應(yīng)②剛開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI）
 
，p總
 
（不變、增大、減�。�
（2）平衡時(shí)，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，則p（HI）=
 
．
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分壓，則p（NH3）=
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
 

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類(lèi)似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學(xué)科王O3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr 2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行
B、5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?min）
C、其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率
D、若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　　）
A、蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口通入、上口流出且將溫度計(jì)水銀球插入液體中
B、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
C、萃取時(shí)，萃取劑的選取與密度無(wú)關(guān)
D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)少量固體應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）：
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是
 
．
（3）若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）．
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是（　　）
A、甲醇
B、2-甲基-2-丙醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)位雜質(zhì)）．請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />
物質(zhì)試劑物質(zhì)試劑
CuO（Al2O3）
 
FeCl3溶液（FeCl2）
 
NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
Fe（Al）
 
C02（HCl）
 
Cu（Zn）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（　�。�
A、O2和H2的混合氣體
B、0.05molH2
C、大于0.05molH2
D、小于0.05molH2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（　�。�
A、CO和N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4 和C2H4

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同步練習(xí)冊(cè)答案