Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，等質量的甲烷比氖氣所占有的體積小
• B、3.01×10²³個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是64g/mol
• C、0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比為15：2
• D、100ml 1mol/L NaCl溶液與50ml 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度相等

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．同溫同壓下，相同質量的氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量越大，占有的體積越小；
B．3.01×10²³個X氣體分子的物質的量是0.5mol，根據(jù)n=

m

M

計算可知；
C．根據(jù)溶質化學式計算結合n=cv計算各溶液中的Cl^-物質的量，然后求比值；
D．根據(jù)溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl^-的物質的量濃度，然后求比值；

解答： 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=

m

M

Vm知，質量相同時，氣體體積與氣體摩爾質量成反比，甲烷的摩爾質量是16g/mol，氖的摩爾質量是20g/mol，所以甲烷比氖氣所占有的體積大，故A錯誤；
B．3.01×10²³個X氣體分子的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，X氣體的摩爾質量M=

m

n

=

16g

0.5mol

=32g/mol，故B錯誤；
C．0.5L 1mol?L^-1 FeCl₃溶液中Cl^-的物質的量為1mol?L^-1×3×0.5L=1.5mol，0.2L 1mol?L^-1 KCl溶液中Cl^-的物質的量為1mol?L^-1×0.2L=0.2mol，Cl^-的物質的量之比為15：2，故C正確；
D．100ml 1mol/L NaCl溶液中Cl^-濃度為1mol/L，50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度為3mol/L，兩者Cl^-物質的量濃度不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的量的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的物質的量與溶液體積的關系，注意同溫同壓下，氣體的物質的量越多，則氣體的體積越大．