Question

Fe（OH）₃膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl₃和沸水反應(yīng)制備的Fe（OH）₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl．已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜．試回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）₃膠體的方法是

 

，用

 

方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)

 

現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．
（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe³常用試劑是

 

、現(xiàn)象是

 

．
（3）FeCl₃溶液久置會(huì)變質(zhì)，可用來檢驗(yàn)其變質(zhì)旳試劑

 

．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的氧化性比KMnO₄更強(qiáng)，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請(qǐng)指出Na₂FeO₄凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性．

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體；膠粒能透過濾紙，濁液不能；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（3）FeCl₃溶液久置，鐵離子會(huì)被還原生成亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；
（4）鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性．

解答： 解：（1）在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體；膠粒能透過濾紙，濁液不能，用過濾分離；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用來檢驗(yàn)?zāi)z體，故答案為：在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得膠體；過濾；丁達(dá)爾；
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；取少量溶液，滴加KSCN溶液，變血紅色說明有Fe³⁺；
（3）FeCl₃溶液久置，鐵離子會(huì)被還原生成亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，故可用高錳酸鉀來檢驗(yàn)FeCl₃溶液的變質(zhì)，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；紫色褪去；
（4）Na₂FeO₄有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)，
故答案為：Na₂FeO₄有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)．Na₂FeO₄在整個(gè)消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的制備與性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．