將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu,另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。
(2)若在一個電極上恰好得到0.4 mol Cu,另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(11分)下圖是一個化學過程的示意圖。
(1)請回答圖中甲池是______裝置,其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應的電極反應式____________。
(4)乙池中反應的離子方程式為____________。
(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時,乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500mL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_______(填序號).
A.MgSO4 | B.CuSO4 | C.NaCl | D.AgNO3 |
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將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置:(以下均假設反應過程中溶液體積不變)。
(1)鐵片上的電極反應式為 。
(2)銅片周圍溶液會出現(xiàn) 的現(xiàn)象。
(3)若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g,計算導線中流過的電子的物質的量為 mo1。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
電解是最強有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題:
(1)以銅為陽極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進行電解,得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源,則陽極反應式為________,陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。
a.②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b.③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
c.最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d.②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸,總反應式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入________(填化學式),電極反應式為________。電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水,可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。
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化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是( )
①以上反應是可逆反應
②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題:
(1)此原電池的正極是石墨 (填“a”或“b”),發(fā)生 反應。
(2)電池工作時,鹽橋中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)兩燒杯中的電極反應式分別為:甲 ,乙 。
(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L-1,則反應中轉移的電子為 mol。
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鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應。
正極反應 ;
負極反應 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
根據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示,其中鹽橋為瓊膠飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。 ( )
(1)電極X的材料是________,電解質溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極,寫出兩電極的電極反應式:
銀電極:_________________________________________________;
X電極:___________________________________________________。
(3)外電路中,電子是從________電極流向________電極。
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鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎,鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大 量 資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題.
(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理,在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式:
, 。
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置,請在圖1虛線框內(nèi)所示
位置作出修改,并用箭頭標出導線中電子流動方向。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式 。
(2)工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,溶液中可能發(fā)生的化學反應的化學方程式有 。
(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對應的金屬是(寫元素名稱) ,B電極的電極反應式是 ,
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為 mol 。
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因 。
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