20．鍺（Ge）是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強D．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能

分析 處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價含氧酸的酸性，結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯誤；
B．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性比硅酸弱，為弱酸．碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知鍺酸（H4GeO4）應難溶于水，故B錯誤；
C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很弱，故C錯誤；
D．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導體材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表結構及其應用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）①③④．
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示標志 
B．少量金屬金屬鈉保存在CCl4中
C．鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．碳酸鍶難溶于水B．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
C．單質(zhì)鍶跟冷水不反應D．鍶是第四周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的結構簡式如圖所示，該物質(zhì)不具有的化學性質(zhì)是（　　）
A．可與NaOH溶液反應B．可發(fā)生酯化反應
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可在堿性條件下水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（a-羥基丁二酸）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為：下列說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能與乙醇發(fā)生反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應
D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成．某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成．
（1）根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結論：
實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結論
Ⅰ．觀察溶液：無色透明①原溶液中一定不含的離子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的離子是CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是AlO2-，生成沉淀A的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
（2）上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
（3）該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示．
Y可能為HCl或HNO3，B的組成為BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難．根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有先是生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后沉淀溶解．寫出最后發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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