【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

B.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

【答案】C

【解析】

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，減少聚乙烯、聚氯乙烯等塑料的使用，則能減少白色污染及其危害，故A不符合題意；

B．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，乙醇易揮發(fā)，且乙醇被氧化，體現(xiàn)乙醇的揮發(fā)性和還原性，故B不符合題意；

C．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高錳酸鉀氧化，則浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了減緩水果成熟，故C符合題意；

D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，可減少固體顆粒物的排放，則有利于減少霧霾天氣，故D不符合題意；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示同溫度下，的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.如圖表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中鉻的處理工藝流程如下：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。

(2)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是________________________________。

②常溫下，當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時除雜試劑BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入

B.標準狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

C.從E口逸出的氣體是Cl2

D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃時，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃時，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 (　　)

A.A酸比B酸的電離程度小

B.B酸比A酸容易電離

C.A是弱酸，B是強酸

D.pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案