Question

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，其中有0.09N_A個H₂SO₄體現(xiàn)了氧化性
• B． 33.6LCl₂一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應
• C． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.2N_A
• D． 在反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂發(fā)生反應，有21N_A個電子發(fā)生轉移

Answer 1

分析 A．銅只與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
B．氣體狀況未知，Vm不確定；
C．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子；
D.14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，據(jù)此解答．

解答 解：A.10mL 18mol/L濃硫酸含有硫酸物質(zhì)的量為0.18mol，與足量銅加熱充分反應，理論上有0.09mol硫酸別還原，隨著反應進行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應，所以實際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.09mol，所以體現(xiàn)了氧化性的小于0.09N_A個，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子，12.0g熔融的NaHSO₄物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陽離子數(shù)0.1N_A，故C錯誤；
D.14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，5molFeS₂發(fā)生反應，有21N_A個電子發(fā)生轉移，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意氧化還原反應中化合價變化，題目難度不大．