Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na⁺）-c（HCOO^-）=9.9×10^-7mol/L
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）
• C、室溫下，由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A．溶液中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒進(jìn)行分析；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中濃度大于pH=13的氫氧化鈉，二者等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-7 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸濃度大于0.1mol/L；而pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，二者等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），正確的濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度較大，熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．