（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3[
+2
+6、-2
-2
①L元素的名稱是______，R元素的名稱是______。
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是________________（寫化學(xué)式）。 
（2）某種融雪劑主要成分為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。
①該融雪劑主要成分的化學(xué)式為__________；X與氫元素形成的化合物的電子式為____________________。
②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D元素是______，E元素是______。
（1）①鎂；硫（2分） ②BeO、Al2O3（2分）
（2）①CaCl2（1分）；[H：]-Ca2+[：H]-（2分）②S（或硫）；C（或碳）（2分）
（1）根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。鈹和鋁處于對角線上，所以性質(zhì)是相似的。
（2）1molXY2含有54mol電子，且陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子的所帶電子是18，即X是Ca，Y是Cl。鈣是活潑的金屬，和氫可以形成離子化合物氫化鈣，電子式為[H：]-Ca2+[：H]-。最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍，則可以是C或S。又因為D與Y相鄰，是由D是S，E是C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是
A．砹易溶于某些有機溶劑B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C．砹是有色氣體D．砹化銀不溶于水或稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
 
⑤
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是           （化學(xué)式），元素⑨對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      _。
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是          （填該物質(zhì)的電子式）。
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的物質(zhì)是        （填化學(xué)式）。
（5）元素③與⑦能以         鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成        晶體（填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律(由弱到強或由難到易)不符合的是
A．與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易B．金屬性的強弱
C．氫氧化物的堿性D．氧化性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是
A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象
A．18O31P35ClB．27Al19F12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標(biāo)注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：

族

 
周期
 
 
 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
③
 
④
 
3
 
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
⑾
 
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。
（2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____，金屬性最強的元素是_____。
（3）①與④形成化合物的化學(xué)鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                 。
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                    。
（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是          （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中錯誤的為(    )
A．原子半徑:O<S<NaB．穩(wěn)定性 PH3<H2S<NH3
C．電負(fù)性P<S<ClD．第一電離能Na<Mg<Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強     ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 
④HCl的還原性比H2S強   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS       ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl－<S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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