Question

【題目】下圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取的部分裝置。

完成下列填空：

（1）仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管在瓶內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為___________，氣體b為_____________；兩者的通入次序為_____________。為防止尾氣污染，c中可放入蘸__________溶液的脫脂棉。

（2）氣體a與b均可用如圖裝置進(jìn)行制備。

當(dāng)錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應(yīng)盛放____________。

用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：______________________。

（3）反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4） 反應(yīng)過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是_______________。

水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，________________，也不利于晶體析出。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)行過濾，目的是：

___________________。

（6）得到的晶體中會含有少量雜質(zhì)，可采用如下方法進(jìn)行純度測定：

該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（精確到0.01）。

若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。________________________。

Answer 1

【答案】 氨氣 二氧化碳 先通a再通b 硫酸 濃氨水 CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl 加熱平穩(wěn)，便于控制溫度 產(chǎn)物溶解度高 增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率 0.94 產(chǎn)物水分未完全蒸干等

【解析】(1)氨氣極易溶于水，二氧化碳溶于水，溶解度相對較小，為有利于二氧化碳的溶解，則通二氧化碳的導(dǎo)氣管伸入液面之下，且先通入氨氣，形成堿性溶液，吸收二氧化碳；氨氣不能排放空氣中，用稀硫酸吸收；故答案為：氨氣；二氧化碳；先通a再通b；稀硫酸；

(2)圖2裝置為固液不加熱型，制備氨氣時，可選用向濃氨水中加生石灰的方式制�。恢苽涠�氧化碳時，可選用向大理石中加稀鹽酸的方式制取，發(fā)生的離子方程式為：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：濃氨水；CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O；

(3)飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl；故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl；

(4)水浴加熱有利于加熱平穩(wěn)，便于控制溫度；水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產(chǎn)物的溶解度大，不利于晶體析出；故答案為：加熱平穩(wěn)，便于控制溫度；產(chǎn)物溶解度高；

(5)碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)行過濾，目的是增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率；故答案為：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率；

(6)設(shè)樣品中NaHCO3、NaCl的質(zhì)量分別為x、y，則x+y=8.060，加鹽酸，NaHCO3受熱分解得到氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，通過反應(yīng)得到的氯化鈉質(zhì)量為： ，最終的晶體為碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉總質(zhì)量為5.765g，則+y=5.765，聯(lián)合兩式解得x=7.56g，該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.94；最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，說明比實際誤差偏大，則可能為產(chǎn)物水分未完全蒸干；故答案為：0.94；產(chǎn)物水分未完全蒸干等。