【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，的溶液一定是酸溶液

B.常溫下，的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液，

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至，則溶液呈中性

【答案】D

【解析】

A.常溫下，的溶液不一定是酸溶液，若在水完全電離出，使溶液呈酸性，屬于鹽類，故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，常溫下，的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈堿性，故B錯誤；

C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿在水中完全電離，一水合氨屬于弱堿在水中部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液，，故C錯誤；

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至，據(jù)電荷守恒，，則溶液呈中性，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個 S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

(3)寫出反應(yīng)原理：________。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_______、________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_______，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時，在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：

反應(yīng)溫度/℃

1538

2404

平衡常數(shù)

則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在 800℃時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應(yīng)速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖 1 如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP＝___________________。

②4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2，6s 時重新達(dá)到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實驗，以下敘述錯誤的是（ ）

A.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物

D.實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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【題目】化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡單的芳香烴，D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

(2)C 中的官能團(tuán)為__________________________________________。

(3) 的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：

下列判斷不正確的是（ ）

A.氣體甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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