Question

在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄       ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₄HCO₃⑤0.1mol/L NaHCO₃請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：

 

（用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：

 

（用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是①

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH₃COO^-的水解程度

 

NH₄⁺的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

 

 c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性；
（3）氫離子原子銨根離子水解；
（4）醋酸銨溶液呈中性，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等；再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：堿；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）氫離子原子銨根離子水解，所以相同濃度的這兩種溶液中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是①＜③，故答案為：＜；
（4）醋酸銨溶液呈中性則c（OH^-）=c（H⁺），說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；=．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”來確定溶液酸堿性，再和電荷守恒解答，題目難度不大．