6．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，可以用焦?fàn)t煤氣里的H2和CO為原料制備．已知：
（�。〤O（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ/mol
（ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ/mol
寫出由H2和CO制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．

分析 根據(jù)蓋斯定律，由所給熱化學(xué)方程式可知，（�。�2+（ⅳ）可得到由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式，以此解答該題．

解答 解：已知：（ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
（ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（�。�2+（ⅳ）可得：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=（-90.1kJ/mol）×2+（-24.5kJ/mol）=-204.7kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．湖水中的微生物使有機(jī)物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫生化需氧量（通常用BOD表示之）BOD是衡量水體質(zhì)量好壞的一項重要指標(biāo)．
（1）寫出微生物使用中有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的化學(xué)方程式C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O．
（2）20℃時1.0L某水體（設(shè)水的密度為1g•cm-3）中含有機(jī)物（C6H10O5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%，求該水中BOD（單位為g/L）
（3）20℃1.0L水中溶有O20.0092g，上述水體適合魚類生長嗎？通過計算簡要說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度是dg•L-1，則X的摩爾質(zhì)量為22.4dg•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量檢測．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測備受關(guān)注．利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為3.4mg•L-1．
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．某溫度下，2L密閉容器中，充 入0.02mol H2，0.02mol I2，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0平衡時H2濃度為0.004mol/L，則：
（1）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？
（2）該溫度下若充入0.04molH2，0.04molI2，則平衡時H2濃度為多少？H2轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
D．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按照要求，請完成下列問題．
（1）下列幾種物質(zhì)中①Ar；②HCl；③NH4Cl；④N2；⑤Na2O2；⑥NaF；⑦H2O；⑧KOH．只存在共價鍵的化合物是②⑦，只存在離子鍵的是⑥，既存在極性鍵又存在離子鍵的是③⑧，（填寫序號）寫出⑤的電子式．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
請回答下列問題：
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸．
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）吸收塔的溫度不能超過20℃，原因是防止H2O2分解．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2          b．Na2S         c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　　）
A．它們都是天然高分子化合物B．油脂的水解產(chǎn)物是純凈物
C．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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