溶液中有如下反應(yīng)(未配平):Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是
A.氧化產(chǎn)物只有SO42- |
B.消耗4molCu2S,參加反應(yīng)的硝酸為5mol |
C.若有4mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的銅有0.4mol |
D.配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1 |
D
解析試題分析:根據(jù)方程式可知,S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià),失去8個(gè)電子;銅元素的化合價(jià)從+1價(jià)水果到+2價(jià),失去1個(gè)電子,則Cu2S是還原劑,銅離子和SO42-均是氧化產(chǎn)物,A不正確;氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-3價(jià),得到8個(gè)電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量真不是是5:4,所以配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)中水是1,D正確;消耗4molCu2S,被氧化的硝酸為5mol,參加反應(yīng)的硝酸大于5mol,B不正確;若有4mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的銅有0.8mol,C不正確,答案選D。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。而有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算則是根據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽市高三高考領(lǐng)航考試(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
溶液中有如下反應(yīng)(未配平):Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是
A.氧化產(chǎn)物只有SO42-
B.消耗4molCu2S,參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C.若有4mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的銅有0.4mol
D.配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1
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科目:高中化學(xué) 來源:商丘二模 題型:單選題
A.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗硫酸1mol |
B.消耗3mol Fe2+,有0.5mol ClO3-被氧化 |
C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6:1 |
D.若用濃HNO3代替NaClO3,當(dāng)生成等量的Fe3+時(shí),n(HNO3)>n(NaClO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2009年河南省商丘市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:選擇題
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