【題目】下列各溶液中n(Na＋)與100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D．200mL 0.2mol/L HCl溶液與100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合

【答案】D

【解析】

試題分析：100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)= 0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液中n(Na＋)= 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。D．200mL 0.2mol/L HCl溶液與100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合中n(Na＋)仍然與100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液中的n(Na＋)相等，則n(Na＋) = 0.2mol/L×100 mL×1=0.02mol。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. O2和O3互為同素異形體，性質(zhì)相似

B. 常溫下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明礬和漂白粉用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H>0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)離不開生活，生活也離不開化學(xué)。下列敘述中科學(xué)的是

A. 廣吿語(yǔ)“農(nóng)家肥蔬菜，無(wú)公害，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)”

B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的

C. 面食加工時(shí)加入少量小蘇打粉是作膨松劑

D. 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣溶于水中達(dá)到飽和，可得到一水合氨分子的數(shù)目是0.1NA

D. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序數(shù)相差1， G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞d＞J B. 原子半徑：G＞E＞J＞D

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：J＞D＞G D. E和J組成的化合物常作食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl-

B. 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子種類不變

C. 若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得16.0 g固體

D. 該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1 mo1H218O分子所含中子數(shù)為10NA

B. 30g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6 NA

C. 常溫下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA

D. 100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵與氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。

計(jì)算：(1)計(jì)算混合物中鐵的質(zhì)量。

(2)為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中沒(méi)有 Fe 3＋存在。為了中和過(guò)量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為________，氧化鐵的質(zhì)量為________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為________。

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