取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________ mol ·L-1。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________ L。

（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL）。（寫出計算過程）


（10分）（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為：0.02mol（3分）

（2）體積為：0.05*22.4＝1.12L（3分）

（3)濾液的物質(zhì)的量濃度為：0.14*1000/200＝0.7mol/L（4分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為                        。

（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是              。

②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇              （填代號）。

A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳

③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式                 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

3.8

①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用                   。

②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：                  。

③棄渣B可能含有的物質(zhì)為                  。

④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液   D．澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。

(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

       ①Al(OH)3    ②NaHCO3    ③(NH4)2S    ④NaHSO4

A．只有①      B．①和②       C．①②③        D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是           •

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

                                                           。

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是     (　　)

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3�、�1s22s22p3�、�1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉在自然界中最主要的存在形式是              

A．金屬鈉       B．硝酸鈉       C．硫酸鈉          D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯誤的是(　　)

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X和Y可能是同周期元素

B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似

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