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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
濃硫酸 |
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濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥中金屬進(jìn)行回收。
步驟一:電解精制:
請回答以下問題:
(1)電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為
電解過程中,硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的 (選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:
(2)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃)== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— == AuCl4— | K |
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你先猜測表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
(3)若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c (Cu2+)== mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。
(4)初中我們學(xué)到的知識:銅是一種比較穩(wěn)定的金屬,請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計(jì)一套簡單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)(要求:畫出簡圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注)
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