Question

（1）下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是______（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是______．
②如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=______．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
①取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關系是：前者______后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者______后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者______后者．

Answer 1

解：ⅠA．托盤天平精確到0.1，無法稱出11.70g食鹽，故A錯誤；
B．量筒精確到0.1，無法量取12.36ml鹽酸，故B錯誤；
C．滴定管精確到0.01，可量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液，故C正確；
D．配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液應用500ml容量瓶，故D錯誤；
故選C．
（2）①滴定管使用前應用待測液潤洗，故答案為：用標準鹽酸潤；
②中和滴定中酸和堿的物質(zhì)的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，故答案為：；
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會導致體積讀數(shù)偏大，測量結(jié)果偏大，故答案為：偏大；
（3）①因為醋酸為弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水使c（H⁺）濃度減小，平衡右移，又有部分H⁺被電離出來，當稀釋至c（H⁺）相同時，需要比強酸鹽酸更多的水來稀釋，故答案為：＜；
②鹽酸是強酸，相應的鈉鹽的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液c（H⁺）減小，所以前者的PH小于后者，故答案為：＜；
③相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，鹽酸呈中性，而醋酸過量，溶液呈酸性，則鹽酸反應后溶液pH大，故答案為：＞．
分析：（1）A．托盤天平精確到0.1；
B．量筒精確到0.1；
C．滴定管精確到0.01；
D．容量瓶只能配置固定體積的溶液．
（2）①滴定管使用前應潤洗；
②中和滴定中酸和堿的物質(zhì)的量相等；
③根據(jù)關系式c（待測）×V（待測）=c（標準）×V（標準）；
（3）①醋酸為弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離；
②從弱電解質(zhì)的電離平衡移動的角度分析；
③相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，加入相同的NaOH，反應后醋酸過量，溶液呈酸性．
點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷以及電解質(zhì)的比較，題目綜合性較強，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及電離平衡移動的影響因素．