【題目】一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到,如丁香酚、丹皮酚,其結(jié)構(gòu)如下:
請回答:
(1)丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用,其原因可能是含有(填官能團的名稱).
(2)丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類型為(填字母序號).
A.加成反應(yīng)
B.加聚反應(yīng)
C.取代反應(yīng)
D.消去反應(yīng)
(3)丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為 . 丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示.
已知:
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體.
(4)丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是 .
(5)寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
a.苯環(huán)上連接兩種基團
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d.核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
(6)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)酚羥基
(2)A,C
(3)
(4)保護丁香酚中的酚羥基被臭氧氧化
(5)
(6)
【解析】解:(1.)丁香酚和丹皮酚都含有酚羥基,具有殺菌作用,所以答案是:酚羥基;
(2.)丁香酚含有酚羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán)與碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),丹皮酚含有有酚羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán)、羰基,可以發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng)、消去反應(yīng),二者都能發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、取代反應(yīng),所以答案是:AC;
(3.)丁香酚發(fā)生烯烴的加聚反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)方程式為: ,所以答案是:
(4.)丁香酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到A(丁香酚鈉),A發(fā)生碳碳雙鍵的臭氧氧化反應(yīng),可以氧化酚羥基,B酸化會生成酚羥基,故丁香酚與氫氧化鈉反應(yīng)目的是保護酚羥基,防止被氧化所以答案是:保護丁香酚中的酚羥基被臭氧氧化;
(5.)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為 ,B為 ,C為 ,D為 ,E為 ,D的同分異構(gòu)體符合:a.苯環(huán)上連接兩種基團,b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色,含有酚羥基,c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,d.核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有: ,
所以答案是: ;
(6.)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,
所以答案是: .
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【題目】葡萄糖是一種單糖,其主要原因解釋正確的是( 。
A.分子結(jié)構(gòu)最簡單
B.在糖類物質(zhì)中含碳原子最少
C.不能水解生成更簡單的糖
D.分子中含有一個醛基
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。
(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學(xué)認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。
(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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【題目】下列說法不正確的是( 。
A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B.復(fù)合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能,其綜合性質(zhì)超過了單一材料
C.淀粉和纖維素通式都是(C6H10O5)n , 都是天然高分子化合物
D.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等
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【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是( )
A.摩爾是一個物理量B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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【題目】今年6月20日,2016年全球最受關(guān)注的十大化學(xué)成果發(fā)布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術(shù)有關(guān)。其一為美國伊利諾斯大學(xué)芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學(xué)家聯(lián)合設(shè)計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)該設(shè)計同時具有環(huán)保和經(jīng)濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
(1)下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
(2)下圖裝置可實現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化
①電源的正極為______(“A”或“B")。
②陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:___________.
(3)CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式__________。
②在398K,1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標(biāo)準大氣壓)。
時間(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
壓強(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達到平衡后,向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。
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【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是( )
A.增加Fe的用量B.降低溫度
C.將稀硫酸改為98%的濃硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小.D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示).
(2)M是含有(填“極性”或“非極性”)共價鍵的(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)W分子的空間構(gòu)型為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體
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