10．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（　�。�
①Cu是正極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③負極電極反應為：Zn-2e-=Zn2+   ④溶液中H+向Zn棒遷移．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，Zn為負極，Zn失去電子，而Cu為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答．

解答 解：①Zn為負極，Cu是正極，故正確；
②電子由負極流向正極，則電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，故正確；
③負極上Zn失去電子，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+，故正確；
④原電池中陽離子向正極移動，則溶液中H+向Cu棒遷移，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應、電池反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原電池與氧化還原反應的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①寫出該反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，則消耗硝酸為0.8 mol，被還原的硝酸為0.2 mol，生成NO的體積為4.48 L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（L•min），求：
（1）B的平均反應速率V（B）=0.12mol/（L•min）
（2）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11．（化為最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應A2（s）+2B2（g）?2AB2（g），達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB2
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗2mol B2
C．密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強不隨時間變化
D．密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是（　�。�
A．用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲
B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存
C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄
D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3）滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．理論上一個氧化還原反應可以設計成原電池．請將2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2設計為原電池．其負極電極反應為Cu-2e-═Cu2+，正極材料可以選Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．使鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．加大鐵片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
B．無色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
C．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
D．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（　�。�
A．當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，正反應速率降低
C．此時A的轉化率為50%
D．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol/（L•s）

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