(1)用20 g燒堿配制500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1，含溶質(zhì)_________ g。若將1 mL該溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1，其中含Na+_________ g。

(2)500 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.505×1023個和3.01×1023個金屬陽離子，則此硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度是______mol·L-1。取出50 mL此溶液，為完全沉淀其中的，需要加入1 mol·L-1的氯化鋇溶液_______mL。

(1)1  1  0.04  0.01  0.023

(2)0.5  0.25

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
去除油污
去除油污
．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
⑤將第
③
③
步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
，濾出FeSO4?7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源：甘肅省天水一中2011－2012學(xué)年高二第二學(xué)段測試化學(xué)試題 題型：022

用20 g燒堿配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；含溶質(zhì)________g．若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，其中含Na+________g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20 g燒堿配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1；從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1，含溶質(zhì)____________g。若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，其中含Na+_________________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)卷 題型：填空題

（16分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下兩步操作：

第一步：配制500 ml 燒堿樣品溶液。

（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。

（2）用質(zhì)量為13．1 g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20 g 。則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為　　　　（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項　　　　（填字母）。


附表：砝碼規(guī)格                      附：游碼位置

（3） 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的         （填選項字母）之間。

A．①與②　       B．�、谂c③           C．③與④          D．④與⑤

 

 

 

 

 

 

 


第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。

    A．用堿式滴定管量取25．00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

    B．將濃度為c mol / L的硫酸標準溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

    C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）滴定至終點的判定標準是：當加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>     色。

（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是                           。

（3）該燒堿樣品純度為_________________________。

 

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