用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下:
①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題:
(1)所需取用的濃鹽酸體積是 mL,量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)第⑥步實驗的操作是 。
(3)下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ;
C.量完溶液,洗滌量筒,并將洗滌液轉入容量瓶 。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一上階段測二化學卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5種離子,若向其中加入Na2O2粉末,充分反應后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變是( )
A.NO3- B.CO32-、 NO3- C.SO32-、NO3- D.CO32-、Na+、NO3-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某同學設計了如圖的實驗:
(1)若貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄露,在場人員除了采取有效措施外,其他人員應____________(選字母).
A、向低洼處轉移 B、向地勢高處轉移 C、原地不動
(2)裝置中通入Cl2后,集氣瓶A中干燥的紅色布條無變化,集氣瓶B中濕潤的紅色布條____________.由此可得出的結論是____________.
(3)上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是____________.寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式____________.
(4)Fe在Cl2中燃燒,生成棕褐色的煙,要檢驗其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入幾滴KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________.若先向溶液中加入少量鐵粉,充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液,結果觀察不到此現(xiàn)象,原因是(用離子方程式表示) .
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.NaCl的摩爾質量是58.5g
B.1mol NaCl的質量是58.5g·mol-1
C.58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol
D.1mol NaCl約含有6.02×1023個Cl-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有一瓶實驗室敞口放置的NaOH溶液,瓶口有一層白色物質,此物質是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有CO32-
B.某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色,該溶液不一定是堿溶液
C.某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D.某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體,說明原溶液中存在NH4+
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上月考四化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。
(1)試劑X是 ,固體C的成份是 。
(2)步驟I,II,III均需要進行的操作是 。
(3)寫出步驟III處發(fā)生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中,恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。
(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。請回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
(2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→_______→_______→_______→D。
(3)裝置E的作用是___________________。寫出裝置D(D中所盛溶液為KOH)中反應的化學方程式___________________
(4)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方程式為________________________。
(5)隨著反應的進行,發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去,其原因是________________。
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